Question

【题目】向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）

A. 整个反应过程中： c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)

B. 当滴入30mLNaOH 溶液时(pH>7) ：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

C. 当滴入20mL NaOH 溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')

D. 当溶液呈中性时： c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全，先后发生反应：H++OH－H2O和+OH－NH3·H2O，形成Na2SO4和NH3·H2O的混合溶液。A. 整个反应过程中，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，故A错误；B. 当滴入30mLNaOH溶液时，NH4+一半转化为NH3·H2O，溶液pH>7表明NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，所以c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)，故B正确；C. 当滴入20mLNaOH溶液时，中和反应恰好完全进行，形成等浓度的Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+')，故C错误；D. 电荷守恒：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，当溶液呈中性时，NH3·H2O电离产生的c(OH-)和NH4+水解产生的c(H+)相等，即c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，故D错误。故选B。