题目内容
在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答：
（1）该反应为
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
| C(CO)C(H2O) |
| C(H2)C(CO2) |
| C(CO)C(H2O) |
| C(H2)C(CO2) |
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是
b
b
（填字母）．a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为
80%
80%
．（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃．分析：（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据温度与平衡常数的关系确定反应类型；
（2）K=
；
（3）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；
（4）先根据反应方程式计算参加反应的二氧化碳的物质的量，再根据转化率公式计算二氧化碳的转化率；
（5）先计算平衡常数，再根据温度与平衡常数的关系确定温度．
（2）K=
| C(CO)C(H2O) |
| C(H2)C(CO2) |
（3）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；
（4）先根据反应方程式计算参加反应的二氧化碳的物质的量，再根据转化率公式计算二氧化碳的转化率；
（5）先计算平衡常数，再根据温度与平衡常数的关系确定温度．
解答：解：（1）升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，所以正反应方向是吸热反应，
故答案为：吸热；
（2）该反应的化学平衡常数K=
，故答案为：
；
（3）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化．
a．该反应反应前后气体计量数不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，故a错误；
b．混合气体中 c（CO）不变时能说明该反应达到平衡状态，故正确；
c．υ正（H2）=υ逆（H2O），反应的方向一致，所以不能说明反应达到平衡状态，故错误；
d．当c（CO2）=c（CO）时，反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度和转化率有关，故错误；
故答案为：b；
（4）根据反应方程式CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）知，参加反应的二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比是1：1，生成一氧化碳的物质的量=0.0080mol/L×10L=0.08mol，所以消耗0.08mol二氧化碳，二氧化碳的转化率=
×100%=80%，故答案为：80%；
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），说明平衡常数K=1，所以该温度是830℃，故答案为：830．
故答案为：吸热；
（2）该反应的化学平衡常数K=
| C(CO)C(H2O) |
| C(H2)C(CO2) |
| C(CO)C(H2O) |
| C(H2)C(CO2) |
（3）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化．
a．该反应反应前后气体计量数不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，故a错误；
b．混合气体中 c（CO）不变时能说明该反应达到平衡状态，故正确；
c．υ正（H2）=υ逆（H2O），反应的方向一致，所以不能说明反应达到平衡状态，故错误；
d．当c（CO2）=c（CO）时，反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度和转化率有关，故错误；
故答案为：b；
（4）根据反应方程式CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）知，参加反应的二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比是1：1，生成一氧化碳的物质的量=0.0080mol/L×10L=0.08mol，所以消耗0.08mol二氧化碳，二氧化碳的转化率=
| 0.08mol |
| 0.10mol |
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），说明平衡常数K=1，所以该温度是830℃，故答案为：830．
点评：本题考查了转化率的计算、平衡状态的判断等知识点，平衡状态的判断是高考的热点，明确反应前后气体体积不变的平衡状态的判断方法．
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