Question

在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）该反应为

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是

d

（填字母）．
a．υ_正（CO₂）=υ_正（H₂）          b．υ_逆（CO）=υ_逆（H₂O）
c．υ_逆（H₂）=υ_逆（H₂O）          d．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂）
（4）某温度下，将CO₂和H₂各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO₂的转化率为

80%

．
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为

830

℃．

Answer 1

分析：（1）依据平衡常数随温度变化分析反应的热量变化；
（2）依据平衡常数概念列式，生成物浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；
（3）化学平衡标志是正逆反应速率相同，各物质浓度保持不变；
（4）依据化学平衡三段式列式计算；
（5）结合c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），平衡常数表达式，依据图表数据分析判断；

解答：解：（1）化学平衡常数K和温度t的关系是随温度升高平衡常数中等，说明温度升高，平衡正向进行，正向是吸热反应；
故答案为：吸热；
（2）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
反应的化学平衡常数表达式为

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

故答案为：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（3）化学平衡标志是正逆反应速率相同，abc表示的都是同一方向的速率，d表示的是氢气正逆反应生成相同，是平衡标志；
故答案为：d；  
（4）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应，某温度下，将CO₂和H₂各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，平衡得到一氧化碳物质的量为0.08mol；              
              CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
起始量（mol）  0.1      0.1      0       0
变化量（mol）  0.08    0.08     0.08    0.08
平衡量（mol）  0.02     0.02    0.08     0.08                                 
则CO₂的转化率=

0.08mol

0.1mol

×100%=80%；
故答案为：80%；  
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），平衡常数K=1，平衡常数随温度变化，依据图表数据得到稳定为830°C；
故答案为：830；

点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，平衡标志的判断，化学平衡三段式计算，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．