题目内容

在10L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为（　　）
分析：根据△c=
△n
V
计算△c（N2），再根据v=
△c
△t
计算（N2）．
解答：解：2min末N2的物质的量由20mol减小到8mol，
则2min内N2的浓度变化△c（N2）=
20mol-8mol
10L
=1.2mol/L，
故2min内N2的平均反应速率v（N2）=
1.2mol/L
2min
=0.6mol/（L?min），
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意对定义式的理解．
练习册系列答案
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反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为（　　）
在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答：
（1）该反应为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是
d
d
（填字母）．
a．υ正（CO2）=υ正（H2）          b．υ逆（CO）=υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）=υ逆（H2O）          d．υ正（H2）=υ逆（H2）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为
80%
80%
．
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃．
A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B、C的常见单质都是空气的主要成分，E是金属元素，但能表现出一些非金属元素的性质．请回答下列问题：
（1）写出B原子的电子式
 
；画出D的原子结构示意图
 
；
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为
 
，其分子属于
 
（填“极性”、“非极性”）分子；
（3）写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式
 
；
（4）一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反应的化学方程式
 
；
（5）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C2气体，在一定条件下反应生成FC3气体．当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21mol?L-1，则平衡时FC2的转化率为
 
．
A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为
 
，其分子属于
 
（填“极性”、“非极性”）分子．D与C形成的化合物D2C2可与Y反应生成单质C，该反应的化学方程式为
 
．
（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应方程式：
 
．
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
 
，W的空间构型为
 
．
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为
 
．
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC2气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol?L-1，则平衡时FC2的转化率为
 
．

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