[题目]已知在酸性溶液中.下列物质氧化H2S生成S是时.自身发生如下变化: IO3-→I2, Fe3+→Fe2 +, SO2→S,MnO4-→Mn2+ .如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S.得到S最多的是( )A．IO3- B．Fe3+ C．SO2 D． MnO4- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化： IO3-→I2； Fe3+→Fe2 +； SO2→S；MnO4-→Mn2+ 。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（）

A．IO3- B．Fe3+ C．SO2 D． MnO4-

【答案】C

【解析】

试题分析：根据电子守恒，1molIO3-还原成I2，同时氧化H2S生成2.5molS；1molFe3+还原成Fe2 +，同时氧化H2S生成0.5molS；1molSO2还原成S，同时氧化H2S生成3molS；1molMnO4-还原成Mn2+，同时氧化H2S生成2.5molS；故答案为C。

练习册系列答案

已知双酚H可以采用苯酚与丙酮在酸性条件下催化缩合而成：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：Y ；D 。

（2）属于取代反应的有 (填数字序号）。

（3）1 mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应④：_________________________________；

E+H→BAD 。(不须写反应条件）

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和。装置B中发生反应的离子方程式为_________；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。

（4）尾气可采用________溶液吸收。

（5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式

除去CO2中含有的少量SO2可选择通过溶液。

（6）描述实验室稀释浓硫酸的方法

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池说法正确的是（）

A．重油是石油分馏的产品，含有的主要元素为C、H、O

B．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

C．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

D．电池工作时，CO32-向电极B移动

【题目】海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。回答下列问题：

（1）Mg元素位于周期表第______周期_______族。

（2）写出NaOH的电子式_______________。

（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：____________。

（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，写出该反应的化学方程式__________________。

（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2·6H2O，然后在HCl气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是______________。

（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源。常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量。写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________。

【题目】氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子酯为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______。

（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

（3）由C生成D的反应类型为________。

（4）由D生成E的化学方程式为。

（5）G中的官能团有。（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）

【题目】下列说法正确的是

A．合成氨反应中为了提高正反应速率，及时抽走氨气

B．SO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率

C．合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率

D．合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动，所以氮气浓度减小

【题目】能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

【题目】某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：

(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：。

(2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪器有。

(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是。

(4)从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是。

(5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：

写出途径③中反应的化学方程式：，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为。

(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。请写出阳极电极反应式，阳极产生 L气体(标准状况)。

试题分类