Question

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和 。装置B中发生反应的离子方程式为_________；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。

（4）尾气可采用________溶液吸收。

（5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式

除去CO2中含有的少量SO2可选择通过 溶液 。

（6）描述实验室稀释浓硫酸的方法

Answer 1

【答案】（1）蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）B中溶液由紫红色变为无色；C中出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；

（3）待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；

（4）NaOH；

（5） 2H2SO4(浓) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑；饱和的碳酸氢钠(或高锰酸钾)；

（6）浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。

【解析】

试题分析：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠与浓硫酸反应反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑ + H2O

（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性；高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为：B中溶液由紫红色变为无色；C中出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；

（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；

（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：NaOH；

（5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应化学方程式为2H2SO4(浓) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑，二氧化硫具有还原性，除去CO2中含有的少量SO2可选择通过高锰酸钾溶液，亚硫酸的酸性比碳酸强，也可通过饱和的碳酸氢钠溶液除去，故答案为：2H2SO4(浓) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑；饱和的碳酸氢钠(或高锰酸钾)；

（6）实验室稀释浓硫酸的的操作为浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故答案为：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。