Question

【题目】海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。回答下列问题：

（1）Mg元素位于周期表第______周期_______族。

（2）写出NaOH的电子式_______________。

（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：____________。

（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，写出该反应的化学方程式__________________。

（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2·6H2O，然后在HCl气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是______________。

（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源。常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量。写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________。

Answer 1

【答案】（1）三 ； IIA

（2）

（3）2Cl- +2H2O2OH- + Cl2↑ + H2↑

（4）

（5） 抑制镁离子水解

（6） KJ/mol

【解析】

试题分析：（1）Mg元素位于周期表第三周期IIA族。

（2）NaOH的电子式。

（3）电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl- +2H2O2OH- + Cl2↑ + H2↑。

（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，该反应的化学方程式。

（5）直接蒸发MgCl2溶液，镁离子水解生成氢氧化镁，通入氯化氢可以抑制镁离子水解，所以不直接蒸发MgCl2溶液。

（6）甲烷燃烧的热化学方程式KJ/mol。