[题目]实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL.配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是A.1000mL.212gB.950mL.543.4gC.950mL.572gD.500mL.286g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是

A.1000mL，212gB.950mL，543.4gC.950mL，572gD.500mL，286g

【答案】A

【解析】

由于容量瓶的规格中不可能有950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质。Na2CO3 物质的量为 2mo1/L×1L=2mol，则Na2CO3的质量为2mol×106g/mol=212 g。故本题选A。

练习册系列答案

A. V=20mL

B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

【题目】白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（　　）

A. 有5.6 g金属被腐蚀

B. 有6.5 g金属被氧化

C. 有0.15 mol金属失去电子

D. 标准状况下有4.48 L H2逸出

【题目】I、请用勒·夏特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________

II、一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是_______________________

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？____________、 ____________、____________

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是（______）

A、t0～t1 B、t2～t3 C、t3～t4 D、t5～t6

【题目】对下列物质分类全部正确的是( )

①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3

A.碱--①④B.纯净物--③④C.盐--①⑥D.混合物--②⑥

【题目】在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）
A.Al3+、Ag+、NO3、﹣Cl﹣
B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C.Ba2+、K+、S2、﹣Cl﹣
D.Zn2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣

【题目】某学生设计了一个“黑笔红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）

A. 铅笔芯作阳极，发生还原反应

B. 铂片端作阴极，发生氧化反应

C. 铅笔端附近有少量的氯气产生

D. 红字是H+放电，c（OH-）增大造成

【题目】20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2

C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

【题目】下列物质的分类组合中正确的是

	A	B	C	D
强电解质	Cu(OH)2	KCl	HCl	CaCO3
弱电解质	NaOH	NH3H2O	BaSO4	CH3COOH
非电解质	SO2	金刚石	NH3	C2H5OH
导电物质	石墨	稀H2SO4	熔融KCl	铜

A. A B. B C. C D. D

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