题目内容
【题目】科学家侯德榜发明的联合制碱法（又称侯氏制碱法）主要原理是：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成NaHCO3（在该混合溶液中溶解度较小），加热可得到Na2CO3。某化学小组利用如图装置进行模拟实验，A、B、C、D为备选装置。
请填写下列空白：
（1）联合制碱法制取NaHCO3的化学方程式为。
（2）用石灰石和盐酸制取CO2时应选用的气体发生装置为（填字母代号，下同），该反应的离子方程式为；若制NH3选用与实验室制取CO2相同的发生装置，则应选择的试剂为（填试剂的名称）。
（3）按照如图所示的装置制备NH3,并充入NH3来制备饱和氨盐水，应选用的尾气吸收装置为（填字母代号）；甲装置的作用为；该实验过程中应先通入后通入，其原因是。
（4）反应一段时间后，饱和氨盐水中析出NaHCO3晶体，从中得到纯净NaHCO3并进一步制得Na2CO3的操作名称依次是、。
【答案】
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）B；CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑；浓氨水、氢氧化钠固体
（3）C；除去CO2中的HCl，缓冲装置内气体压强变化；NH3；CO2；NH3极易溶于水，而CO2的溶解度较小，这样的顺序便于充分吸收气体，得到更多产品
（4）过滤、洗涤、灼烧
【解析】
试题分析：（1）联合制碱法是在氨化饱和的NaCl溶液里通过量CO2，获得NaHCO3，发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（2）石灰石和盐酸制取CO2时属固液反应不需要加热，可选用B装置来进行反应，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑；如制NH3也选用B装置，也需固液反应不加热，可选择的试剂浓氨水与氢氧化钠固体或氧化钙固体反应。
（3）NH3极易溶解于水，尾气处理时应有防倒吸措施，可选用C装置吸收尾气；甲装置的作用为除去CO2中的HCl，同时缓冲装置内气体压强变化；该实验过程中应先通入NH3后通入CO2，其原因是NH3极易溶于水，而CO2的溶解度较小，这样的顺序便于充分吸收气体，得到更多产品。
（4）获得NaHCO3晶体的方法是过滤并洗涤，再将NaHCO3灼烧即可得到Na2CO3。
