Question

【题目】某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有关该反应，有下列说法：

①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素

②R中碳元素的质量分数是37.5 %

③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子

④R的摩尔质量为32

若6.4 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，则正确的一组是

A.① ② B. ③④ C.②④ D. ②③

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×12/44=2.4g；

根据化学方程式计算，设水质量为x，

2R+3O22CO2+4H2O

88 72

8.8g x

则，解得x=7.2g，故氢元素的质量为7.2g×2/18=0.8g；

碳元素的质量+氢元素的质量=2.4g+0.8g＜6.4g，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量为：8.8g×12/44=2.4g，再计算R中碳元素的质量分数为：×100%=37.5%；故②正确；③由①分析可知，6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O，故③正确；④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，

2R+3O22CO2+4H2O

2y 88

6.4g 8.8g

，解得R=32，故④错误；故选D 。