题目内容

在单质中元素的存在形式叫游离态，在化合物中元素的存在形式叫化合态。镁、铝的下列形态，在常温下不易保存的是

A.
氧化态
B.
化合态
C.
游离态
D.
合金

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

共价键（填“极性”或“非极性”）．
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：

HClO₄

＞

H₂SO₄

．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．
（5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是

sp³

，空间构型是

V形

．

（2012?百色二模）X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，但Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3．下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．X元素形成的单质不存在同素异形现象

C．Z的氢化物水溶液在空气中存放不容易变质

D．X和Y元素形成的化合物能溶于Z的最高价氧化物的水化物中

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是

（填编号）
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是

（写分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为

，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于

晶体；元素①的原子价电子排布式是

．
（3）元素③有一种单质为O₃，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是

键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O₃相同，它是

（填分子式）．
（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是

（填名称），可以验证你的结论的是下列中的

（填序号）．
A、气态氢化物的挥发性和稳定性
B、单质分子中的键能
C、两元素的电负性
D、最高价含氧酸的酸性
E、氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）
F、两单质在自然界的存在形式．

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是________周期________族。

(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在________。

(3)①C的电子式是________，C分子的结构呈________形。

②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是________。

③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH________7(填“大于”“小于”“等于”)，其原因是(写出离子方程式)________________。

(4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。

下列说法正确的有____________。

A.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

B.反应过程中，Y单质的体积分数始终为50％

C.达到化学平衡，Y，Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

D.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e.达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解

（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为______________

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___

氟

氯

溴

碘

铍

第一电离能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4? （填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的分子式__________（写出1个）

（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形?? 成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

在单质中元素的存在形式叫游离态，在化合物中元素的存在形式叫化合态。镁、铝的下列形态，在常温下不易保存的是

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