Question

（2012?百色二模）X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，但Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3．下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．X元素形成的单质不存在同素异形现象

C．Z的氢化物水溶液在空气中存放不容易变质

D．X和Y元素形成的化合物能溶于Z的最高价氧化物的水化物中

Answer 1

分析：X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层电子数是Y 原子最外层电子数的2倍，但Y的原子序数比X的原子序数多5，则X、Y不可能处于同一周期，若X处于第一周期，则X只能为He，Y最外层电子数为1，为Li或Na，不满足原子序数相差5，故X不能处于第一周期，则X处于第二周期、Y处于第三周期，
令Y的最外层电子数为a，则X的最外层电子数为2a，根据原子序数之差可得，2+8+a-（2+2a）=5，解得a=3，则X为氧元素、Y为Al元素；Z原子的最外层电子数比Y多3，则Z原子最外层电子数为6，则Z只能为硫元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层电子数是Y 原子最外层电子数的2倍，但Y的原子序数比X的原子序数多5，则X、Y不可能处于同一周期，若X处于第一周期，则X只能为He，Y最外层电子数为1，为Li或Na，不满足原子序数相差5，故X不能处于第一周期，则X处于第二周期、Y处于第三周期，
令Y的最外层电子数为a，则X的最外层电子数为2a，根据原子序数之差可得，2+8+a-（2+2a）=5，解得a=3，则X为氧元素、Y为Al元素；Z原子的最外层电子数比Y多3，则Z原子最外层电子数为6，则Z只能为硫元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞S＞O，故A错误；
B．X为氧元素，其单质有O₂、O₃，存在同素异形体，故B错误；
C．H₂S水溶液在空气中易被氧气氧化，容易变质，故C错误；
D．X和Y元素形成的化合物为Al₂O₃，Z的最高价氧化物的水化物为硫酸，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查结构性质位置关系，推断元素是关键，侧重对学生的逻辑推理能力考查，难度中等，注意基础知识的掌握．