题目内容
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是 （填编号）
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为 ，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于 晶体；元素①的原子价电子排布式是 ．
（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是 键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是 （填分子式）．
（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是 （填名称），可以验证你的结论的是下列中的 （填序号）．
A、气态氢化物的挥发性和稳定性
B、单质分子中的键能
C、两元素的电负性
D、最高价含氧酸的酸性
E、氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）
F、两单质在自然界的存在形式．
| 元素 性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
| 原子半径 （10-10m） |
1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -4 |
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是
（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是
（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是
A、气态氢化物的挥发性和稳定性
B、单质分子中的键能
C、两元素的电负性
D、最高价含氧酸的酸性
E、氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）
F、两单质在自然界的存在形式．
分析：前20号元素中，①③都最低价-2，处于VIA族，①有+6价，③只有-2价，则①为S、③为O；⑤⑩都有+4、-4价，处于IVA族，⑤的原子半径较小，则⑤是C、⑩是Si；⑥⑨都有+5、-3价，处于VA族，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P、⑨是N；⑦有+7、-1价，为ⅦA族元素，⑦是Cl元素；④只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以④是Al元素；②⑧最高正价为+1，没有负价，处于IA族，②的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则②为K，②⑧原子半径相差不是太大，应相邻，则⑧为Na，据此解答．
解答：解：前20号元素中，①③都最低价-2，处于VIA族，①有+6价，③只有-2价，则①为S、③为O；⑤⑩都有+4、-4价，处于IVA族，⑤的原子半径较小，则⑤是C、⑩是Si；⑥⑨都有+5、-3价，处于VA族，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P、⑨是N；⑦有+7、-1价，为ⅦA族元素，⑦是Cl元素；④只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以④是Al元素；②⑧最高正价为+1，没有负价，处于IA族，②的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则②为K，②⑧原子半径相差不是太大，应相邻，则⑧为Na，
（1）以上10种元素中，②K元素的金属性最强，其第一电离能最小，故答案为：②；
（2）C、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是PCl3或CCl4．元素N和Si形成的化合物的化学式为Si3N4，它是一种重要的结构材料，它应是属于原子晶体；元素S的原子价电子排布式是3s23p4，
故答案为：PCl3或CCl4；Si3N4；原子；3s23p4；
（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是π键，在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是SO2，
故答案为：π；SO2；
（4）E为C元素，I为N元素，为同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性N的较强，氢化物中，键长越长，键能越小，氢化物越不稳定，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，在最高价含氧酸的酸性越强，
故答案为：氮；ce．
（4）③是O元素、⑨是N元素，为同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性O的较强，
A．分子间作用力影响气态氢化物的挥发性，不能说明元素非金属性强弱，故A错误；
B．单质分子成键不同，键能不能说明元素非金属性强弱，故B错误；
C．电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素非金属性越强，故C正确；
D．氧元素没有含氧酸，不能比较最高价含氧酸的酸性判断非金属性强弱，故D错误
E．氢化物中，键长越长，键能越小，氢化物越不稳定，元素的非金属性越弱，故E正确；
F．两单质在自然界的存在形式不能比较元素的非金属性强弱，故F错误，
故答案为：氧；CE．
（1）以上10种元素中，②K元素的金属性最强，其第一电离能最小，故答案为：②；
（2）C、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是PCl3或CCl4．元素N和Si形成的化合物的化学式为Si3N4，它是一种重要的结构材料，它应是属于原子晶体；元素S的原子价电子排布式是3s23p4，
故答案为：PCl3或CCl4；Si3N4；原子；3s23p4；
（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是π键，在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是SO2，
故答案为：π；SO2；
（4）E为C元素，I为N元素，为同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性N的较强，氢化物中，键长越长，键能越小，氢化物越不稳定，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，在最高价含氧酸的酸性越强，
故答案为：氮；ce．
（4）③是O元素、⑨是N元素，为同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性O的较强，
A．分子间作用力影响气态氢化物的挥发性，不能说明元素非金属性强弱，故A错误；
B．单质分子成键不同，键能不能说明元素非金属性强弱，故B错误；
C．电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素非金属性越强，故C正确；
D．氧元素没有含氧酸，不能比较最高价含氧酸的酸性判断非金属性强弱，故D错误
E．氢化物中，键长越长，键能越小，氢化物越不稳定，元素的非金属性越弱，故E正确；
F．两单质在自然界的存在形式不能比较元素的非金属性强弱，故F错误，
故答案为：氧；CE．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，为高考常见题型，侧重对学生分析能力的考查，注意把握原子半径的递变规律、化合价与位置关系，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
（10分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
| 元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径（10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中原子序数最小的是： （填编号）。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：
②H2C2与EC2反应： 。
（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是 （写分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体 。
（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能团
（5）C和I相比较，非金属性较弱的是 （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的 （填编号）。
a.气态氢化物的稳定性和挥发性 b. 单质分子中的键能
c. 两元素得电子能力 d .含氧酸的酸性
e .氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素） f.两单质在自然界的存在
（12分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
| 元素 性质 | A | B[ | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径（10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： （填编号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布是
。（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是 （写分子式，写出一种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是 。
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成
个σ键， 个π键。（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。
则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是