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20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L．若要使该溶液的pH增大的同时c（S2-）减小，可采用的措施是（　　）
①加入适量的NaOH溶液
②加入适量的水
③通入适量的SO2
④加入适量硫酸铜固体
⑤加入少量盐酸．
A．①③⑤B．②④⑤C．②③D．③④⑤
①向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应促进氢硫酸电离，硫离子浓度增大，故错误；
②加水稀释，促进氢硫酸电离，但溶液中氢离子和硫离子浓度都减小，则溶液的pH增大，故正确；
③通入适量的二氧化硫，二氧化硫和氢硫酸反应生成硫单质和水，抑制氢硫酸电离，所以溶液的PH增大，硫离子浓度减小，故正确；
④加入适量硫酸铜固体，铜离子和硫离子反应生成黑色的硫化铜沉淀，促进氢硫酸电离，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故错误；
⑤加入少量盐酸，氢离子浓度增大，溶液的PH减小，故错误；
故选：C．
练习册系列答案
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在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是__________。
(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为_____________。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________；Ⅱ.__________；Ⅲ.________。
（2009深圳一模）常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．该离子液体可以作为电池的电解质B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3
D．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋
在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）
A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)="0.1mol/L"
100mL6mol?L-1H2SO4跟0.8mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
A．硝酸钠固体
B．硝酸钠溶液
C．6mol?L-1硫酸氢钾溶液
D．醋酸钠固体
足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（　　）
A．MgOB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa
对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）
A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
B．水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
下列各溶液中，pH最大的是（　　）
A．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合
B．pH=5的盐酸稀释1000倍
C．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍
D．pH=9的氨水稀释1000倍
（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是______．
（2）比较下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol?L-1Na2CO3溶液______0.1mol?L-1NaHCO3溶液
②0.1mol?L-1NH4Cl溶液______0.01mol?L-1NH4C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为______．
（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是______．
（5）氯化铁溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）：______．
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），离子反应总方程式为：______．

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