题目内容
室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列说法不正确的是（ ）
| A．室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3?H2O的电离程度相同 |
| B．温度升高，Ka增大、Kb减小 |
| C．室温下，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等 |
| D．室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等 |
A．室温下，醋酸溶液中c（H+）=
，氨水溶液中c（OH-）=
，二者的浓度和电离平衡常数相等，所以醋酸溶液中氢离子浓度等于氨水溶液中氢氧根离子浓度，则二者的电离程度相同，故A正确；
B．升高温度促进醋酸和一水合氨电离，则Ka、Kb都增大，故B错误；
C．室温下，醋酸溶液中c（H+）=
，氨水溶液中c（OH-）=
，两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小，故C错误；
D．室温下，醋酸溶液中c（H+）=
，氨水溶液中c（OH-）=
，两种溶液的浓度和电离平衡常数相同，所以醋酸溶液中氢离子浓度等于氨水溶液中氢氧根离子浓度，故D正确；
故选：BC．
| Kac(CH3COOH) |
| Kbc(NH3?H2O) |
B．升高温度促进醋酸和一水合氨电离，则Ka、Kb都增大，故B错误；
C．室温下，醋酸溶液中c（H+）=
| Kac(CH3COOH) |
| Kbc(NH3?H2O) |
D．室温下，醋酸溶液中c（H+）=
| Kac(CH3COOH) |
| Kbc(NH3?H2O) |
故选：BC．
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