题目内容
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________，其作用是____________________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是_____________________。B中应盛放的液体是(填字母)_____________。
a.水
b.酸性KMnO4溶液
c.浓溴水
d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____________(填字母)。
a.铁粉
b.BaCl2溶液
c.银粉
d.Na2CO3溶液
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)碱液 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d
(4)①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应
②a、d
解析：(1)Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应.
(2)D中品红用来检验生成的SO2，由于SO2有毒，所以棉花中浸有碱液，防止污染空气.
(3)当关闭K时，继续产生的SO2贮存在广口瓶中，随SO2的增多，广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升.B为贮存SO2的装置，其中的液体不与SO2发生反应，应选择饱和NaHSO3溶液.
(4)Cu与稀硫酸不反应.可以用Fe粉或Na2CO3溶液检验烧瓶中是否有余酸.
名师指导期末冲刺卷系列答案
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，如图所示装置进行有关实验．
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：
②检查气体发生装置A的气密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出
用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄 振荡后CCl4层无明显变化 |
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： |
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
| Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应． Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水． |
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
