[题目]已知反应A2(?)+2B2(g) 2AB2(g) ΔH.在其他条件不变.改变某一条件时得到如下图象.下列对应图象叙述不正确的是A.由图甲可知.A2为气体B.由图甲可知.ΔH<0C.由图乙可知.T=T0 ℃时.该可逆反应达到平衡状态D.由图丙可知.t=t0时.改变的条件可能是增加了B2的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知反应A2(?)+2B2(g) 2AB2(g)　ΔH，在其他条件不变，改变某一条件时得到如下图象，下列对应图象叙述不正确的是

A.由图甲可知，A2为气体

B.由图甲可知，ΔH<0

C.由图乙可知，T=T0 ℃时，该可逆反应达到平衡状态

D.由图丙可知，t=t0时，改变的条件可能是增加了B2的量

【答案】D

【解析】

A.由甲图可以看出，改变压强后产物的质量改变，因此本反应一定是前后气体分子数不相等的反应，则一定是气体，A项正确；

B.由甲图可以看出，当压强一致时，温度越高产物的质量越小，因此正反应是放热的，B项正确；

C.当正逆反应速率相等时，反应即达到平衡状态，C项正确；

D.是反应物，若增加反应物的物质的量，逆反应速率不可能瞬间增加，D项错误；

答案选D。

练习册系列答案

金榜一号同步单元全程达标测试AB卷系列答案

相关题目

【题目】(1)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

该反应ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”），在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。平衡常数K=________________（请书写单位）。在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N2O4 0.01mol·L－1和NO20.03mol·L－1此时v(正)___________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。有利于提高反应N2O4(g) 2NO2(g)平衡转化率的条件是________(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压

C.高温高压 D.低温低压

(2)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 molN2O4(g)发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)，不能说明该反应一定达平衡的是__________。

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1:2:2

D.单位时间内生成1 mol N2O4(g)，同时生成2 mol NO2

E.混合气体的密度不随时间变化

F.混合气体的颜色不随时间变化

(3)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是__________

A. B.

C. D.

(4)25 ℃时，一元弱酸HA溶液Kal＝4.3×10－4　,一元弱酸HB溶液Ka2＝5.6×10－4则酸性HA____________HB（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(5)常温下0.001mol·L－1的H2SO4溶液与0.004mol·L－1的NaOH溶液1:1体积比混合，混合后溶液的pH=_____________。

【题目】现有下列各化合物：

A.CH3CH2CH2CHO与

B. 与

C. 与

D.CH3CH≡CH与CH2=CH—CH=CH2

E. 与

F．戊烯与环戊烷

(1)上述各组化合物中属于同系物的是________，属于同分异构体的是________(填字母)。

(2)上述A中两化合物的含氧官能团是__________和 __________(写名称)。

(3)根据官能团的特点可将C中两种化合物划分为________类和________类。

【题目】由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：

下列说法错误的是

A. SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体

B. X为CO气体

C. 反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用

D. 反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应

【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	25℃，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应	前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈	其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B	往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体	产生黄色沉淀	难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡
C	向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(NH4)2SO4饱和溶液	均产生白色沉淀	蛋白质均发生了变性
D	向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热	开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝	氧化性：稀硫酸> Cu2+

A. A B. B C. C D. D

【题目】某溶液中可能含有、、、、分别取样：测得溶液显弱酸性；滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是

A. 焰色反应 B. NaOH溶液（加热）

C. 酸化溶液 D. 气体

【题目】对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是

A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①

C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④

【题目】空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质。

（1）烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。

选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=﹣905.5kJ/mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180kJ/mol

则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g） △H=

②在催化剂作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式。

（2）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应是。

（3）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= (精确到0.01)。

（4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是__________。

②用H2催化还原法可降低水中NO的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。

【题目】下列说法正确的是

A.O2、O3是氧元素的同素异形体，两者都为非极性分子

B.35Cl与37Cl互为同位素

C.乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物

D.CH3CHO 与互为同分异构体

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