Question

【题目】回答下列问题：

（1）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝___________。降低温度，二氧化硫的转化率___________（填“增大”“ 减小”“ 不变”）。

（2）Na2CO3溶液显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），室温下，pH=10的溶液中，由水电离出的c（OH-）=___________。

Answer 1

【答案】增大碱性10-4 mol/L

【解析】

(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应的平衡常数K=；该反应正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大；

故答案为：；增大；　

(2)Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，室温下，pH=10的溶液中，c(H+)=10-10mol/L，则溶液中由水电离出的c(OH-)==10-4 mol/L，故答案为：碱性；10-4 mol/L。