题目内容

【题目】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是

A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气

B. 装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑

C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰

D. 点燃D处的气体前必须检验气体的纯度

【答案】B

【解析】

A.装置A是液态水在加热的条件下加热产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，A正确；

B.Fe与水蒸气在高温下发生反应产物是Fe3O4和H2，B中反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，B错误；

C.氢气属于中性气体，可以用碱石灰做干燥剂，C正确；

D.氢气在点燃之前应该先检验气体的纯度，防止发生爆炸，D正确；

故合理选项是B。

练习册系列答案
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【题目】近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图～如图所示)。

回答下列问题：

（1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；

②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。

（2）写出反应1的化学方程式：________________。经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。

（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________。

（4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。

【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )

A. 氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH- == HSO3-

B. 氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. 氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+

D. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

【题目】回答下列问题：

（1）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝___________。降低温度，二氧化硫的转化率___________（填“增大”“ 减小”“ 不变”）。

（2）Na2CO3溶液显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），室温下，pH=10的溶液中，由水电离出的c（OH-）=___________。

【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B_________，乙_________，H_________

(2)根据要求回答：

1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：___________________________________；

2)反应③离子方程式___________________________________________________；

3)反应①离子方程式___________________________________________________；

4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。

【题目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:3,且总物质的量不变，在不同压强和濫度下，反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:

温度

物质的量分数

压强

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.359

0.260

0.129

下列说法正确的是

A. 体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B. 反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1

C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

D. 600℃,30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多

【题目】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：

（1）乙酸中官能团的结构简式是___。

（2）请写出反应涉及到的化学反应类型___________。

（3）请写出⑤反应的化学方程式：____________。

【题目】(1)厨房中有下列用品：

A. 食盐 B. 小苏打 C. 纯碱 D. 食醋(主要成分为CH3COOH)。

①纯碱的化学式是___________；

②主要成分属于酸式盐的是___________(填序号)；

③水溶液呈碱性的是___________(填序号)；

④醋酸在水中的电离方程式是______________________。

(2)选择下列实验方法或操作分离物质，请将实验方法的序号填在横线上 (填序号)。

A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 加热

①除去粗盐溶液中的泥沙___________；

②利用自来水制取蒸馏水___________；

③从碘水中提取碘___________。

【题目】按要求答题

I．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是 ________。

（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

II．向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为____（写化学式）。

②盐酸的浓度为_______。

③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

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