题目内容
【题目】实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体。
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：___
（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表(可不填满)___
仪器标号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
A | 亚硫酸钠、浓硫酸 | 产生SO2 |
（3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液。
①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：___。
②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量___(选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)
③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL(已折算成标准状况下的体积)。用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为___。
【答案】
仪器标号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
A | 亚硫酸钠、浓硫酸 | 产生SO2 |
B | 浓硫酸 | 除去水蒸气 |
C | ||
D | 氢氧化钠溶液 | 吸收过量的二氧化硫，防止空气污染 |
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 偏低 
×100%
【解析】
（1）制备气体的一般装置：发生装置、净化装置、收集装置，据此解答；
（2）依据设计步骤和试剂选择用亚硫酸钠与浓硫酸制备纯净、干燥的二氧化硫，需要在装置A中加入亚硫酸钠，分液漏斗中加入浓硫酸，二氧化硫中含有水蒸气，通过浓硫酸除去水蒸气，在集气瓶中收集纯净干燥的氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫防止污染空气；
（3）①高锰酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
②反应管内溶液紫红色消失时，SO2与反应管内所含的高锰酸根离子恰好反应，若没及时停止通气，则未反应的SO2气体也排水到量气管；
③根据反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，n（SO2）=2.5V1c×10-3mol，依据V=Vmn计算二氧化硫的体积，然后计算二氧化硫的百分含量。
制备气体的一般装置：发生装置、净化装置、收集装置，依据反应方程式
，制备干燥的二氧化硫需要在A中加入亚硫酸钠固体，分液漏斗中加入浓硫酸，加热反应生成二氧化硫，二氧化硫中含有水蒸气，需要通过浓硫酸除去水蒸气，在集气瓶中用向上排空气法收集收集纯净干燥的二氧化硫，最后用氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫防止污染空，装置如图
；
依据设计步骤和试剂选择用亚硫酸钠与浓硫酸制备纯净、干燥的二氧化硫，需要在装置A中加入亚硫钠，分液漏斗中加入浓硫酸，二氧化硫中含有水蒸气，通过浓硫酸除去水蒸气，在集气瓶中收集纯净干燥的氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫防止污染空气；填写表格为：
仪器标号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
A | 亚硫酸钠、浓硫酸 | 产生 |
B | 浓硫酸 | 除去水蒸气 |
C | ||
D | 氢氧化钠溶液 | 吸收过量的二氧化硫，防止空气污染 |
高锰酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式是
；
反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，就会使得
混合气体
增大，则二氧化硫的含量偏低；
根据反应：，
，其标况下体积
，即
；所以
的体积百分含量为
。
【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O，其工艺流程图如下：
（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
写出阳极反应式：______________________________________________。
（5）反应Ⅶ的化学方程式为：________________________________________；
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：_____________________________。
（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是______（填选项字母）
A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2(SO4)3+2Al(OH)3↓ |
B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2 |
C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ |
