题目内容

【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

A. 有机物A可与溴水发生加成反应

B. 1mol有机物A能消耗2molNaOH

C. 有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上

【答案】B

【解析】

可知含有的官能团有酚羟基,醇羟基和氯原子,据此判断。

A. 根据有机物A中的官能团可知不可与溴水发生加成反应,可发生取代反应,故A错误;B. 1mol有机物A含有一个酚羟基、一个氯原子,能消耗2molNaOH,故B正确;C. 因为含有酚羟基、醇羟基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以C错误;D. 有机物A分子中含有结构,所以所有碳原子不可能在同一平面上,故D错误;答案:B。

练习册系列答案
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【题目】有原子序数依次增大的ABCDE五种前四周期元素,B元素原子有三个能级,且每个能级上的电子数相等;C原子的p轨道处于半充满状态,D的单质是空气的主要成分之一,其质子数为AC之和;E在周期表中位于ds区,且与D可形成化学式为E2DED的二元化合物。请回答下列问题:

(1)E元素基态原子的M能层中具有_____个能级,该元素的常见化合价有多种,其中E+的简化电子排布式为__________

A[Ar]3d104s1 B[Ar]3d10 C[Ar]3d94s1 D[Ar]3d84s2

(2)元素CD的原子的第一电离能较大的为__________(填元素符号),其原因是____________________CA可形成一种常见的气态化合物,该化合物的空间构型为____________________,其中C原子的杂化轨道类型为____________________

(3)C2在日常生活及工农业生产等领域用途非常广泛,其分子结构中σ键和π键数目之比是_______C2DBD2互为__________(填“等电子体”或“非等电子体”),其理由是____________________

(4)在E催化下,分子式为BA4D的化合物可被氧化为分子式为BA2D的化合物,则BA2D分子中键角约为__________BA4DBA2D两化合物均易溶于水,是由于与水分子间形成了__________键的缘故。

(5)元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如图ab所示,则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为__________;元素B的单质晶体结构有多种,其中一种硬度很大,结构如下图,则该单质晶体的熔点_______E单质晶体的熔点(填“高于”或“低于”);若B单质的原子(如图中AB两原子)在体对角线上外切,晶胞参数为a,则该晶体的空间利用率约为__________。(百分数表示,取两位有效数字)(已知=1.732)

【题目】合成气(COH2)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法,如煤的气化、天然气部分氧化等。回答下列问题:

I.合成气的制取

1)煤的气化制取合成气。

已知:①H2O(g)=H2O(l) H=-44kJ/mol

②部分物质的燃烧热:

则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=___kJ/mol

2)天然气部分氧化制取合成气。

如果用O2(g)H2O(g)CO2(g)混合物氧化CH4(g),欲使制得的合成气中COH2的物质的量之比为12,则原混合物中H2O(g)CO2(g)的物质的量之比为__

.利用合成气合成乙醇

在一定条件下,向容积为2L的恒容密闭容器中投入2molCO4molH2,发生反应:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

1)写出该反应的平衡常数表达式__

2)下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是__(填序号)

A.压强不再变化 B.平均摩尔质量不再变化 C.密度不再变化

3)反应起始压强记为p1、平衡后记为p2,平衡时H2的转化率为__(用含p1p2的代数式表示)

.合成乙醇的条件选择

为探究合成气制取乙醇的适宜条件,某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研究,实验数据如图。CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化,离解吸附是指CO已经乙醇化。

1)结合图像从低温区、高温区分析温度对CO吸附强度的影响__;以及催化剂对CO吸附强度的影响__

2)用Rh作催化剂,合成气制取乙醇的适宜温度是__

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