题目内容
18．等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为1：1，密度比为11：12．分析 同温同压下，等体积的CO2和O3的物质的量相同，根据m=nM计算质量之比，密度之比等于质量比，结合分子组成分析．
解答 解：同温同压下，等体积的CO2和O3的物质的量相同，设物质的量均为n，
物质的量之比等于分子数之比为1：1；
含原子个数比为n×3×NA：n×3×NA=1：1，
则质量比为44n：48n=11：12，
密度之比等于质量比11：12，
故答案为：1：1；1：1；11：12．
点评 本题考查物质的量的有关计算，把握质量、体积、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．如表根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）
| 选 项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有完全变质 |
| B | 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水 | 实验现象1： 上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 | 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 |
| C | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al的 |
| D | 取久置的绿矾（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 绿矾部分或全部被氧化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（ ）
| A． | 剩余固体是铁、铜混合物 | |
| B． | 反应后溶液中n （Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol | |
| C． | 反应后溶液中n （Fe3+）=0.10 mol | |
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13．关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（ ）
| A． | 转移时，要用玻璃棒引流 | |
| B． | 托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol•L-1 | |
| C． | 溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中 | |
| D． | 搅拌可加速溶解 |
3．下列措施不利于治理雾霾、改善空气质量的是（ ）
| A． | 推广使用燃煤脱硫技术 | B． | 实施绿化工程 | ||
| C． | 研制开发燃料电池汽车 | D． | 大力发展火电 |
，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图
；
