题目内容
【题目】某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明：流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。）
请回答下列问题：
（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。
A. 氧化还原反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应
（2）加入适量氯水的作用是____________________________.
（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_____________________。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。
（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为___________。
（5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，____________。
【答案】 AD 将Fe2+氧化成Fe3+ 2Fe(OH)3 
Fe2O3+3H2O d 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明Fe3+沉淀完全
【解析】本题考查化学工艺流程，（1）工业残渣中加入盐酸，发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Cu不与盐酸反应，发生的反应类型为置换反应(氧化还原反应)、复分解反应，故选项AD正确；（2）黄色溶液中加入MgO的目的是调节pH，使Fe3＋生成沉淀，而Mg2＋不沉淀，根据（1）发生反应，因此适量氯水的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋；（3）红褐色沉淀是Fe(OH)3，Fe(OH)3不稳定受热易分解，因此发生反应是：2Fe(OH)3 
Fe2O3+3H2O；灼烧氢氧化铁沉淀，需要用到坩埚，即选项d正确；（4）黄色溶液含有主要离子是Fe3＋、Mg2＋、Cl－，操作①中滤渣为Cu，Cu能与Fe3＋发生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；（5）需要检验溶液中是否含有Fe3＋，具体操作是取过滤②后的少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明Fe3+沉淀完全。
