题目内容
【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是
A. 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液
B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液
C. 将22.4LHC1溶于1L水
D. 将40.0 g NaOH溶于1L水
【答案】A
【解析】A、将6.2gNa2O溶解于水生成NaOH的物质的量=
×2=0.2mol，并配成200mL溶液,，故浓度=0.2mol/0.2L=1mol·L－1，故A正确；B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液，K2SO4溶液浓度为
=0.5mol·L－1，故B错误；C、22.4LHC1不一定是标准状态，故C错误；D、40.0 g NaOH的物质的量为1mol，但溶液的体积不是1L，故D错误；故选A。
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【题目】甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：CH3OH(g) ===HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：__________________________。
(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | O—H |
键能/ kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
请回答下列问题：
①该反应的ΔS____(填“>”或“<”)0。右图中曲线a到曲线b的措施是_____________________________。
②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ·mol-1，则x=____。
(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为__________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。
离子 | Cu2+ | H+ | Cl | SO42 － |
c/mol·L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。
(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2，O2穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由上图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：_______。
