题目内容

（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：

溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。
①该反应的化学方程式为                                       ，
②反应温度不能超过40℃的原因是                               ，
③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为        、冷却结晶、        、洗涤、干燥。
（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。
①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式      。
②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式      。
（1）①H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O;
②防止过氧化氢的分解；
③蒸发浓缩；过滤
（2）①2CaSO3+O2=2CaSO4（生成CaSO4·H2O或CaSO4·2H2O配平也给分）
②6NO2+8NH3=7N2+12H2O

试题分析：（1）①铜与稀硫酸、双氧水发生氧化还原反应，生成硫酸铜溶液，化学方程式为H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O;
②过氧化氢不稳定，受热易分解，所以反应温度不能超过40℃
③由溶液得到固体的操作是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（2）①石膏为硫酸钙的结晶水合物，亚硫酸钙与氧气反应可得石膏，化学方程式为2CaSO3+O2=2CaSO4
②二氧化氮与氨反应生成无害的氮气和水,化学方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O
练习册系列答案
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分子筛具有吸附能力强，热稳定性高等优良性能，使得分子筛获得广泛应用，某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下：

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利用下列实验装置能完成相应实验的是（  ）
下列变化属于化学变化的是    
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过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
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（2）检验“水洗”是否合格的方法是                                        ；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①                                                                 ;
②                                                                  。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
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（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是                      。
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