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利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
试题答案
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C
溶液倒吸导致得不到氯化氢，故A错误；氯化铵加热时分解，冷却时在导管口又生成氯化铵，所以得不到氨气，故B错误；分离沸点不同的液体混合物可以采用蒸馏的方法，温度计水银球应该在支管口处，故D错误。
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欲探究某矿石可能是由FeCO
3
、SiO
2
、Al
2
O
3
中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)
3
沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列说法正确的是________。
a．酸性：H
2
CO
3
>H
2
SiO
3
b．原子半径：O<C<Si<Al
c．稳定性：H
2
O>CH
4
>SiH
4
d．离子半径：O
2
－
<Al
3
＋
(3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。
(4)该矿石和1 mol·L
－
1
HNO
3
反应的离子方程式为
___________________________________________________________。
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O
2
混合循环通入反应池中。目的是____________________________________；
若处理该矿石2.36×10
3
kg，得到滤渣1.2×10
3
kg，理论上至少需要1 mol·L
－
1
HNO
3
的体积为________L。
下列有关实验叙述正确的是
A．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用银镜实验加以鉴别
B．用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低
C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验
D．如图实验可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
下列各项操作，错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO
2
，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：
（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO
4
，该反应的化学方程式为
。
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为
。
（3）“除重金属”时使用(NH
4
)
2
S而不使用Na
2
S的原因是
。
（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为
。
（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为
。“50℃碳化”时加入过量NH
4
HCO
3
，可能的原因是：使MnSO
4
充分转化为MnCO
3
；
；
。
（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO
4
·5H
2
O）的实验流程如下：
溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。
①该反应的化学方程式为
，
②反应温度不能超过40℃的原因是
，
③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为
、冷却结晶、
、洗涤、干燥。
（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NO
x
）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。
①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO
2
+Ca(OH)
2
=CaSO
3
+H
2
O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式
。
②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH
3
）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NO
x
)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式
。
碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:
(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③
,步骤⑤
。
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:
。
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是
。(填编号)
A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.苯
(4)步骤④除了加入过量Cl
2
,下列氧化剂最好选用
(填代号)。
A.浓硫酸 B.H
2
O
2
溶液 C.KMnO
4
溶液
理由是
____________________________
。
(5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是
。
(6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处:
。
某研究小组设计如下工艺路线提纯工业碳酸钠。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca
2
＋
、Mg
2
＋
、Fe
3
＋
、Cl
－
、和SO
4
2
—
等杂质。
Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Ⅱ.有关物质的溶度积如下：
物质
CaCO
3
MgCO
3
Ca(OH)
2
Mg(OH)
2
Fe(OH)
3
Ksp
4.96×10
－
9
6.82×10
－
6
4.68×10
－
6
5.61×10
－
12
2.64×10
－
39
根据所给信息，回答下列问题：
(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________________。
向含有Mg
2
＋
、Fe
3
＋
的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg
2
＋
)∶c(Fe
3
＋
)＝__________________________________________
(2)“趁热过滤”时的温度应控制在____________________________________
(3)有人从“绿色化学”的角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行__________________，并说明理由_______________________________________
CoCl
2
·6H
2
O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co
2
O
3
、Co(OH)
3
，还含少量Fe
2
O
3
、Al
2
O
3
、MnO等)制取CoCl
2
·6H
2
O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H
+
、Co
2+
、Fe
2+
、Mn
2+
、Al
3+
等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
沉淀物
Fe(OH)
3
Fe(OH)
2
Co(OH)
2
Al(OH)
3
Mn(OH)
2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl
2
·6H
2
O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co
2
O
3
发生反应的离子方程式________________________。
（2）写出NaClO
3
发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO
3
时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______________。
（3）“加Na
2
CO
3
调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为
。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl
2
·6H
2
O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl
2
·6H
2
O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO
3
溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl
2
·6H
2
O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）
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