题目内容
下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：
| 族 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | | | | | | | |
| 2 | | | | ② | | ③ | | |
| 3 | | | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(2) 在①～⑩元素中，________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。
(3)在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。
(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是________。
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程： 。
用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程： 。
(7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。
(8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是
比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是
（11分）：(1)K （1分）(2) Al （1分）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋2H2↑（1分）
(3)HClO4（1分） (4)S2－（1分）(5)ab （1分） （6）
（1分）
（7）H2O2＋H2S===2H2O＋S↓（1分） （8）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2。H2+S=H2S，C+2H2=CH4，反映条件肯定前者比后者容易（2分）
解析试题分析：(1)在周期表中，同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是K。
(2)根据所学知识，Al的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋2H2↑。
(3)根据元素周期律分析，在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是HClO4。
(4)同周期自左向右，离子半径逐渐减小，故④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是S2－。
(5) 由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物是H2O2，常使用的催化剂为MnO2和 FeCl3，故选ab。
（6）⑦是Cl元素、⑨是K元素，每个K原子失去1个电子，2个K原子失去2个电子，成为K+离子，S原子得到2个电子成为S2-离子，正负离子互相吸引成为硫化钾，形成过程为：
。
(7) ①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物分别为：H2O2、H2S，反应的方程式为H2O2＋H2S===2H2O＋S↓。
(8) ⑩与⑦单质分别为：Br2、Cl2，故比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2。②与⑥单质分别为：C、S，H2+S=H2S，C+2H2=CH4，反映条件肯定前者比后者容易。
考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的知识，题目难度不大，注意周期律的递变规律，把握元素周期表的结构。
三新快车金牌周周练系列答案
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