题目内容
【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：
，（ClO2中氯元素的化合价为+4价）。
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是____（填写编号）
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
（2）当产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为___mol；
（3）ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以同质量的物质得到的数多少来衡量）是C12的____倍。
（4）画出题干中方程式的单线桥
___
【答案】② 0.2 2.63 
【解析】
2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降为ClO2中的+4价，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为Cl2中的0价，转移2mol电子，以此分析解答。
（1）在反应2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价发生氧化反应， HCl为还原剂，具有还原性，又该反应生成盐KCl，则HCl还表现出了酸性，答案为②；
（2）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中的氯元素化合价由-1价升高到0价，所以产生0.1mol Cl2，转移电子的物质的量为0.1mol2=0.2mol；
（3）根据题意， ClO2和C12做氧化剂时氯元素都变为-1价，1molClO2和C12在反应中得到的电子的物质的量分别为5mol和2mol，设ClO2和C12的质量都是71g，C12是1mol，得到的电子的物质的量是2mol，ClO2得到的电子的物质的量为
=5.26mol，则ClO2消毒的效率是C12的
=2.63倍；
（4）KClO3中Cl元素的化合价由+5价降为+4价，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为0价，转移2mol电子，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为：
【题目】下列实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 操作 |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中 |
B | 测量饱和Na2CO3溶液的pH值 | 用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值 |
C | 制取纯净的FeCl 3固体 | 加热蒸干FeCl3溶液 |
D | 验证Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2] | 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
