题目内容
10.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成,下列说法中正确的是( )A. | O2和O3互为同素异形体 | |
B. | O3是由3个氧原子构成的化合物 | |
C. | O2和O3相互转化属于化学变化 | |
D. | 等质量的O2和O3含有的氧原子数相同 |
分析 A.同种元素的不同单质为同素异形体;
B.由同种元素组成的纯净物是单质;
C.有新物质生成的变化属于化学变化;
D.等质量的O2和O3,说明两者所含氧原子质量相同,故氧原子数相同.
解答 解:A.同种元素的不同单质为同素异形体,氧气和臭氧属于同素异形体,故A正确;
B.由同种元素组成的纯净物是单质,臭氧分子是由3个O原子构成,臭氧属于单质,故B错误;
C.臭氧和氧气之间的转化过程中有新物质生成,属于化学变化,故C正确;
D、O2和O3互为同素异形体,等质量的O2和O3,说明两者所含氧原子质量相同,故氧原子数相同,故D正确,
故选ACD.
点评 本题以氧气和臭氧为载体考查了基本概念、物质的量的计算等知识点,根据同素异形体、单质、化学变化等基本概念来分析解答,注意同素异形体、同位素、同分异构体的区别,题目难度不大.
练习册系列答案
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20.Mg(ClO3)2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂.可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl.已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示.下列有关叙述中不正确的是( )
A. | 温度越高,Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大 | |
B. | 温度越高,Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数越大 | |
C. | 350K时,Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为$\frac{250g}{191g/mol×1L}$ | |
D. | 350 K时,Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为$\frac{250g}{350g}$×100% |
1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
①Ge4++Fe2+═Fe3++Ge3+
②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
①Ge4++Fe2+═Fe3++Ge3+
②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A. | Sn2+、Fe2+、Ge3+ | B. | Sn2+、Ge3+、Fe2+ | C. | Ge3+、Fe2+、Sn2+ | D. | Fe2+、Sn2+、Ge3+ |
5.200ml Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的浓度5mol/L,溶液中SO42-的物质的量浓度是( )
A. | 5mol/L | B. | 7.5 mol/L | C. | 10 mol/L | D. | 2.5 mol/L |
15.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. | 过氧化钠和水反应:2Na2O2+2 H2O═4Na++4OH-+O2↑ | |
B. | 氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2 OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑ | |
C. | 用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+H+═CO2↑+H2O | |
D. | 二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液:CO2+OH-═CO${\;}_{3}^{-}$ |
2.标准状况下,CO和CO2组成的混合气体2.24L,混合气体的质量为4g,则CO和CO2 的物质的量之比为( )
A. | 1:3 | B. | 3:1 | C. | 1:1 | D. | 1:2 |
19.下列关于胶体和溶液的说法正确的是( )
A. | Fe(OH)3胶体粒子直径在1 nm~100nm之间 | |
B. | 豆浆不是胶体 | |
C. | Fe(OH)3胶体粒子能穿过半透膜,不能通过滤纸空隙 | |
D. | Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都能产生丁达尔现象 |
20.化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是( )
A. | 通信光缆的主要成分是SiO2,太阳能电池的材料主要是晶体Si | |
B. | K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于净化自来水并杀菌消毒 | |
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D. | 氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作致冷剂 |