T℃时.A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A.B.C浓度变化如图(Ⅰ)所示.若保持其他条件不变.温度分别为T1和T2时.B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示.现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体.在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后.再升高到某温度.继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ.下列叙述中正确的是A．该反应在高温时才能自发进行B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是（）

A．该反应在高温时才能自发进行
B．反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少
C．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化
D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少

解析试题分析：由图I可知A、B为反应物，C为生成物；根据所给各物质的浓度可判断该反应的化学方程式为A+3B2C；由图II可知T₁先达平衡，所以T₁>T₂；温度升高，B的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，正向为放热反应。A、该反应为放热反应，所以反应低温自发，错误；B、反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少，达平衡时固定不变，错误；C、该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，因为该容器是恒温恒压容器，所以达到的平衡与原平衡等效，A的体积分数一直没有变化，正确；D、平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的转化率一直减小达平衡时不再变化，错误，答案选C。
考点：考查化学平衡理论的应用

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设C＋CO₂2CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃(正反应放热)，正反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．v₁减小，v₂增大	B．同时减小
C．v₁增大，v₂减小	D．同时增大

在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小　

B．在T₂时，若反应处于状态D，则一定有V_正＜V_逆

C．反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) 的ΔH＞0

D．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）；△H<0,当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件,平衡图像如下，则下列说法正确的是

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变	B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H₂转化率增大，HI平衡浓度变小	D．t₀时改变的条件是增压

在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=－QKJ·mol^－1。相关条件和数据见下表：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
达平衡时间/min	40	10	30
c(D)平衡/mol·L^－1	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化/KJ	Q₁	Q₂	Q₃