题目内容
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0,当达到平衡后,t0时改变反应的某一条件,平衡图像如下,则下列说法正确的是
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变 | B.平衡不移动,混合气体密度增大 |
C.H2转化率增大,HI平衡浓度变小 | D.t0时改变的条件是增压 |
A
解析试题分析:该反应的正反应是一个反应前后气体体积相等的放热反应。由图像可知在t0时,V正、V逆都增大,V逆增大的多,所以平衡逆向移动。A.由于平衡逆向移动,所以c(I2)增大,容器内气体颜色变深,但是由于气体的物质的量不变,因此平均相对分子质量不变。正确。B.由于改变条件后,V正和V逆不相等,所以平衡发生移动,但是由于气体的物质的量不变,所以混合气体密度不变。错误。C.由于平衡逆向移动,因此H2转化率减小,HI平衡浓度变小。错误。D.t0时,V正、V逆都增大,V逆增大的多,所以平衡逆向移动。改变的条件是升高温度。错误。
考点:考查外界条件对化学平衡、物质的转化率、混合气体的密度计平衡含量的影响的知识。
化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表:
编号 | 化学方程式 | 平衡常数 | 温度 | |
979K | 1173K | |||
I | Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
II | CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) | K2 | 1.62 | b |
III | Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K3 | a | 1.68 |
A.a>b B.增大压强,平衡状态II不移动
C.升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D.反应II、III均为放热反应
一定条件下存在反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | V |
温度 | T1 ℃ | T2 ℃ | T1 ℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
下列说法正确的是
A.甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L-1·min-1
B.丙容器的体积V<0.5 L
C.当温度为T1 ℃时,反应的平衡常数K=2.25
D.乙容器中,若平衡时n(H2O)="0.4" mol,则T1< T2
密闭容器中,发生反应:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H<0,下列说法正确的是
A.一定温度下,压缩容器体积,则正反应速率加快,逆反应速率减慢 |
B.若v生成(CH3OH)=v消耗(CO),则该反应达到平衡状态 |
C.升高温度,重新达到平衡时,增大 |
D.使用催化剂,反应的平衡常数增大 |
下列图示与对应的叙述相符的是( )
图甲 图乙 图丙 图丁
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0 |
B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸 |
C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变 |
D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 |
常温常压下将氢气和氧气混合在一起,即使过上几年,它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花,氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景,漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的( )
A.E2 | B.E2-E1 | C.E3-E2 | D.E3 |
为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验,你认为得出的结论不正确的是 ( )
A.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉反应快 |
B.将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大 |
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解 |
D.两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水,其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液,产生氧气的快慢不同 |
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可向反应物中加入适量的 ( )
A.Na2CO3溶液 | B.Na2CO3固体 | C.水 | D.NaNO3固体 |