题目内容
下列各示意图与对应的表述正确的是
| A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 |
| B．图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，产生沉淀的质量变化 |
| C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 |
| D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
B
解析试题分析：A、由图①可知，一定条件下某化学反应的速率随时间变化先增大后减小，可能是发生放热温度升高造成的，也可能是生成物中有该反应的催化剂，错误； B、在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，发生的反应依次为[Al(OH)4]- + H+ ====Al(OH)3↓ + H2O、Al(OH)3 + 3H+====Al3+ + 3H2O，产生沉淀的质量变化如图②所示，正确；C、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与足量镁粉反应，产生H2的物质的量相同，但醋酸为弱电解质，部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度较盐酸中氢离子浓度小，反应速率慢，与图像不符，错误；D、图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，水的离子积增大，呈中性，应采用加热的方法，错误。
考点：考查化学图像的分析，涉及与化学反应速率、化学反应、弱电解质的电离相关的图像。
常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的( )
| A．E2 | B．E2-E1 | C．E3-E2 | D．E3 |
一定温度下,对于反应N2+O2
2NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。
| A．降低温度 | B．恒容充入氮气 | C．恒压充入氦气 | D．恒容充入氦气 |
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )
| A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 |
| B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 |
| C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 |
| D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 |
（9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(SO2)(mol) | 0.020 | 0. 010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)如图所示，表示SO3变化曲线的是_____，用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率：v＝__；
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(SO3)＝2v(O2) b．混合气体中SO2的体积分数保持不变
c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为得出的结论不正确的是 （ ）
| A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 |
| B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 |
| C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 |
| D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同 |
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量”，可向反应物中加入适量的 （ ）
| A．Na2CO3溶液 | B．Na2CO3固体 | C．水 | D．NaNO3固体 |
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，则反应的驻H<0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%