题目内容
【题目】下列说法不正确的是
A. 0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10
B. 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②
C. 将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液一定为中性
D. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b
【答案】C
【解析】
A.FeCl3在水溶液中能发生水解Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，溶液越稀水解程度越大，Fe3+浓度越小，所以0.01mol/LFeCl3溶液中Fe3+浓度小于0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+浓度的
，故0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10，A项正确；
B.醋酸和盐酸对水的电离都是抑制作用，因等浓度时盐酸中H+浓度比醋酸大，故盐酸抑制作用比醋酸强，醋酸钠因水解反应而促进水的电离，所以等浓度时三溶液中水的电离程度的顺序为③>①>②，B项正确；
C.pH=3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(H+)=10-11mol/L，如果溶液温度为常温，则NaOH溶液中c(OH-)=
=
=10-3mol/L，等体积硫酸和NaOH溶液中H+和OH-物质的量相等，恰好中和得Na2SO4溶液，该溶液呈中性，由于该选项未明确溶液温度是否是常温，故Kw不一定等于1×10-14，硫酸和NaOH溶液不一定恰好中和，所以所得溶液不一定为中性，C项错误；
D.碱溶液稀释后c(OH-)减小，其pH将减小，由于氨水是弱碱，存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，稀释过程中电离平衡向右移动，因此稀释相同倍数后溶液中c(OH-)：氨水>氢氧化钠，所以a、b、c的大小关系是a>c>b，D项正确；答案选C。
