题目内容
【题目】I.某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
实验编号 | KOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时,KOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_____(保留两位有效数字)
II.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定,实验流程如下:
(1)碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,加注标准液之前必须对滴定管进行_____、洗涤、____。
(2)锥形瓶内的指示剂为_____,判断达到滴定终点的依据是________。
(3)下列操作会使测定结果偏大的有(_______)
A.起始读数时平视,终点读数时俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
(4)若取样品w g,按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数式表示)。
【答案】B、D、C、E、A、F 0.11mol/L 酸式 检漏(或查漏) 润洗 淀粉溶液 滴最后一滴时,溶液由无色变为浅蓝色,且半分钟内不褪色 B
【解析】
I.(1)滴定操作的步骤是选择滴定管,然后洗涤、润洗、装液、固定滴定管,然后调节液面记下读数,再取待测液于锥形瓶,然后加入指示剂进行滴定,顺序是B、D、C、E、、A、F;
(2)三次实验消耗KOH的平均体积V==22.71mL,利用c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱),则该盐酸的浓度为c(HCl)=
=0.1136mol·L-1=0.11mol·L-1;
II.(1)碱式滴定管下端一段橡皮管,能与碘单质发生反应,因此碘标准液应选用酸式滴定管盛装;加注标准液之前必须对滴定管进行检漏、洗涤、润洗、装液、调液面、记录;
(2)用碘标准液滴定,指示剂为淀粉溶液,当滴入最后一滴碘标准液,溶液由无色变为浅蓝色,且半分钟内(或30s)不褪色,认为滴定到终点;
(3)利用c(待)×V(待)=c(标)×V(标)进行分析,
A、起始读数时平视,终点读数时俯视,标准液的体积减小,所测溶液的浓度偏低,故A不符合题意;
B、未用标准液润洗,造成标准液浓度偏低,消耗标准液的体积增大,即所测浓度偏大,故B符合题意;
C、步骤①中用盐酸代替硫酸,生成的SO2气体中混有少量的HCl,因SO2用碱液吸收后需要再用盐酸调节溶液至弱酸性,,因此混合溶液中含有HCl对实验结果无影响,故C不符合题意;
(4)反应③的离子方程式为SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+,根据元素守恒以及离子方程式,因此有n(SO2)=n(SO32-)=n(I2)=V×10-3L×0.01000mol·L-1=V×10-5mol,因此1kg样品中含SO2的质量为×1000g=
g。
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