题目内容

【题目】用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是

1 2 3 4

A. 1所示装置制取并收集氨气

B. 2所示装置用于制备并收集NO气体

C. 3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

D. 4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体

【答案】A

【解析】A浓氨水滴到生石灰中后,CaO与水反应消耗水,同时释放热量,且生成的碱性溶液可以降低NH3的溶解度,这些都能够促使浓氨水更进一步挥发出NH3,右侧为向下排空气法收集NH3,所以A正确。B制取NO方法可行,但是收集方法错误,排空气法收集NO时,NO与O2反应生成NO2,所以B错误。C除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠时,分解被除去的是碳酸氢钠,除杂方案选择错误,所以C错误。D由于碳酸钠易溶于水,置于隔板上的碳酸钠在加入稀硫酸后很快溶解,使得反应无法控制,所以D错误。正确答案选A

练习册系列答案
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【题目】任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化。

(1)下图为氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况。

生成1mol水蒸气时,形成新化学键所释放的总能量_____断开旧化学键所吸收的总能量(填“大于”“小于”或“等于”),因此水的分解反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)随着科学技术的发展和社会进步,各种各样的电器不断进入现代社会,化学电源大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。原电池中发生的化学反应属于______。镁铝原电池,电解质用稀硫酸,则其负极的电极反应式为______;电解质用氢氧化钠溶液,电池工作时,溶液中的OH-移向_____极(“镁”或“铝”)。

(3)在三个容器均为2L的密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g),已知H2(g)和I2(g)的起始物质的量均为0,HI(g)的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示,表中温度的单位为摄氏度(℃)。

①实验1和实验2中,有一个实验使用了催化剂,则使用了催化剂的是实验_____(填“1”或“2”)。

②实验1中,20min~30min间生成I2(g)的平均反应速率为_____,实验3的反应达到化学反应限度时H2(g)物质的量的百分数为_______

③下列物理量不再变化时,能判断实验3中反应达到化学反应限度的是__________

A.混合气体颜色 B.混合气体密度 C.混合气体总压强

【题目】(1)已知在常温常压下:

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1

④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol-1

则 CO的燃烧热 ΔH =_________

在图中画出,不同温度下(T1>T2),上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1、T2)。_________

(3)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

①反应的平衡常数表达式K=__________;根据下图,升高温度,K值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________

③X点与Y点的平均速率:v(X)_________v(Y);其中X点的正反应速率v(X)与Z点的逆反应速率v(Z)的大小关系为v(X)________v(Z)(填“>”、“<”、“=”)。

④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ (填字母)。

a.v生成(CH3OH) = v生成(H2) b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度相等

⑤500℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是___________。(填字母)

a.c(H2)减少 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢

c.CH3OH 的百分含量增加 d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

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