题目内容
【题目】（上海市虹口区2017届高三）下列有关HCl和HBr的叙述错误的是
A. 键能：HBr＞HCl B. 键长：HBr＞HCl
C. 沸点：HBr＞HCl D. 共用电子对偏向：HCl＞HBr
【答案】A
【解析】A. 氯元素非金属性强于溴，键能：HBr＜HCl，A错误；B. 氯元素非金属性强于溴，键长：HBr＞HCl，B正确；C. 溴化氢和氯化氢形成的均是分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高，沸点：HBr＞HCl，C正确；D. 氯元素非金属性强于溴，共用电子对偏向：HCl＞HBr，D正确，答案选A。
浙江名校名师金卷系列答案
【题目】湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。
（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____。
（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。
① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。
② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。
