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【题目】草酸H2C2O4为二元弱酸,Kal(H2C2O4)=5.4×10-2Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5)。室温下向0.lmol·L-lNa2C2O4溶液中缓慢通入HCl气体直至过量(忽略溶液体积变化和HCl的挥发)。该过程中得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液:cNa+)>cC2O)>cHC2O)>cOH-)>c(H+)

B.pH=7的溶液:c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)

C.c(C2O)=c(HC2O)的溶液:c(Cl-)>c(C2O)+2c(H2C2O4)

D.c(Na)=2c(Cl-)的溶液:c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)

【答案】CD

【解析】

A. 0.lmol·L-lNa2C2O4溶液中草酸根离子水解溶液显碱性,且分步水解,以第一步水解为主,则离子浓度大小为:cNa+)>cC2O)>cOH-)>cHC2O)>c(H+),A错误;

B. pH=7的溶液中根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-),又因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+2c(C2O)+c(HC2O),B错误;

C. c(C2O)=c(HC2O)时根据Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5可知c(H+)=5.4×10-5,即溶液显酸性。根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)、物料守恒c(Na+)=2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)可知c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因此溶液中c(Cl-)>c(HC2O)+2c(H2C2O4),即c(Cl-)>c(C2O)+2c(H2C2O4),C正确;

D. c(Na+)=2c(Cl-)的溶液中溶质是等浓度的NaHC2O4NaCl,草酸氢根离子的电离程度大于水解程度,则溶液中c(C2O)>c(H2C2O4),根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-),所以溶液中c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-),D正确;答案选CD

练习册系列答案
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第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。

第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。

第三步:过滤C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。

第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4Cl晶体析出。……

请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水,滴入烧瓶可产生氨气):

(1)装置的连接顺序是:(a)________________________;(b)________

(2)A中常选用的固体反应物为______________;D中应选用的液体为________________(填化学式)。

(3)第二步骤中必须先让__________装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是______________________________,C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________

(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是____________________(填操作名称);其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaClNaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na,简要写出操作和现象____________________________________

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