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下列有关说法正确的是(  )

A.常温下,0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断增大,但无限接近7

B25 ℃时,溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于1014

CpH6的纯水中,c(OH)108 mol·L1

D.稀释0.01 mol·L1的醋酸溶液时,溶液中所有的离子浓度均减小

 

A

【解析】NH4Cl溶液显酸性,稀释时溶液酸性减弱,pH增大,A项正确;25 ℃时,任何水溶液中c(H)c(OH)的乘积等于1014,但c(H)c(OH)不一定是由水电离出来的,B项错误;纯水呈中性,中性溶液中c(H)c(OH)C项错误;稀释酸性溶液时,溶液中的c(H)减小,而温度不变,水的离子积常数KW不变,故c(OH)增大,D项错误

 

练习册系列答案
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碳及其化合物有广泛的用途。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为

C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol1

以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________(填序号)

A.升高温度 B.增加碳的用量 C.加入催化剂 D.用CO吸收剂除去CO

(2)已知:C(s)CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol1,则CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的焓变ΔH________

(3)COH2在一定条件下可反应生成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨作电极,该电池负极反应式为__________________________________

若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液,设有0.01 mol CH3OH完全放电,NaCl足量,且电解产生的Cl2全部逸出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解结束后所得溶液的pH________

(4)将一定量的CO(g)H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。得到如下数据:

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

H2

CO

 

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

 

通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件,反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/LNaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)__________________________

(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1。实验室模拟化工生产,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如图甲所示。

 

请回答下列问题:

与实验比较,实验改变的条件为________________________________

实验比实验的温度要高,其他条件相同,请在图乙中画出实验和实验NH3浓度随时间变化的示意图。

 

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