题目内容
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物使之沉积下来,具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示,下列说法错误的是( )
A.X电极是负极,电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
B.铁作阳极,失去电子生成Fe2+
C.工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
D.污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
C
【解析】结合“电解生成Fe(OH)3胶体”,说明Fe作阳极失电子形成Fe2+,在空气中转化成Fe(OH)3,那么Y作正极,X作负极,A、B、D项正确,结合A项,CO32-向X电极移动,C项错误。
人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出。
试回答:
(1)现需要80 mL 0.02 mol·L-1标准KMnO4溶液来进行滴定,则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________;配制时, KMnO4溶液应用强酸酸化,本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化,则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为______________________________________
(3)滴定时,根据现象___________________________________
即可确定反应达到终点。
(4)滴定的实验数据如下所示:
实验编号 | 待测血液的体积/mL | 滴入KMnO4溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 11.95 |
2 | 20.00 | 13.00 |
3 | 20.00 | 12.05 |
经过计算,血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO3标准溶液测定Cl-为例:
终点前:Ag++Cl-=AgCl (白色)
终点时:2Ag++CrO42—=Ag2CrO4(砖红色)
这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的缘故。