Question

【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 （ ）

A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)

B. 在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)

C. 在C点： c(Na+)> c(CH3COO—) > c(OH—)>c(H+)

D. 在D点：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．在A、B间任一点，溶液pH＞7，溶液呈碱性，则存在c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO-)，如果加入醋酸的量很少，则c(CH3COO-)＜c(OH-)，故A错误；B．B点溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒得：c(Na+)=c(CH3COO-)，盐类水解程度较小，所以c(CH3COO-)＞c(OH-)，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以a＞12.5，故B错误；C．在C点，pH＜7，溶液呈酸性，所以c(OH-)＜c(H+)，故C错误；D．在D点，任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确；故选D。