Question

【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为 ．
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 ．
（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因： ．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式： ．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O
（3）第三周期第VA族；P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱
（4）SO2+NH3?H2O═HSO +NH
（5）Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO
【解析】解：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为N元素、R为S元素；W和R是同周期相邻元素，则W为P元素；Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z原子核外电子数=20﹣7=13，则Z为Al；非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，X有2个电子层，X为C元素．（1）元素X的最高价氧化物为CO2 ， 分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为 ；元素Z的离子为Al3+ ， 离子核外电子数为10，各层电子数为2、8，离子结构示意图为 ，所以答案是： ； ；（2）单质铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O，所以答案是：8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O；（3）元素W为P，核外有3个电子层，最外层电子数为5，位于周期表的第三周期第VA族；P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱，故P的非金属性比元素S弱，所以答案是：第三周期第VA族；P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱；（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，该氧化物为SO2 ， 工业上用氨气水溶液作该氧化物的吸收剂，吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：SO2+NH3H2O═HSO +NH ，所以答案是：SO2+NH3H2O═HSO +NH ；（5）N和Al组成的化合物AlN，被大量用于制造电子元件．工业上用氧化铝、碳、氮气在高温下制备，其中氧化铝和碳的物质的量之比为1：3，说明还生成CO，则该反应的化学方程式为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，所以答案是：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO．