题目内容
【题目】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（H2或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．
（1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为（填序号）．
A.O2、CO2
B.O2、CO
C.CO2、CO
D.CO、CO2
（2）下列说法错误的是（填序号）．
A.对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
（3）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4+2Mg 
Ti+2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行（填序号）．
A.稀有气体中
B.空气中
C.氮气中
D.CO2气体中．
【答案】
（1）C
（2）C
（3）A
【解析】解：（1）能和灼热的氧化铜反应的气体有一氧化碳和氢气，一氧化碳和氧化铜反应加热生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜反应生成铜和水，二氧化碳能和灼热的木炭反应生成一氧化碳，水不能和灼热的木炭反应，故A是一氧化碳，B是二氧化碳，故选：C；（2）A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再用，这样可以节约金属资源，符合可持续发展理念，故A正确；B．提炼金属先要富集提高金属元素的含量，然后冶炼得到粗产品，再精炼，故B正确；C．活泼金属的冶炼有电解法、加热分解法、置换法等，电解法是电解熔融物，故C错误；D．还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等常用作金属冶炼时的还原剂，故D正确；故选：C；（3）金属镁性质活泼，能够和氮气、氧气、二氧化碳反应，所以选择稀有气体；故选：A．
【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________（用化学方程式表示）。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_________________。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2、I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
①滴定选用的指示剂为________________，滴定终点观察到的现象为________________。
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会______________（填“偏高”“偏低”“不变”）。
（3）已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应；
②滴加1.0 moL/L的氢氧化钠，调节pH约为_________________，使Fe3＋沉淀完全；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0 moL/L的氢氧化钠，调节pH约为________，使Zn2＋沉淀完全；
⑤____________________________；
⑥900℃煅烧。