题目内容
【题目】冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(H2或CO)法;③活泼金属置换法;④电解法.四种方法各有优缺点,在工业上均有应用.
(1)一种无色气体A与红热的炭反应,得到另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜反应,又得到A,则A、B分别为(填序号).
A.O2、CO2
B.O2、CO
C.CO2、CO
D.CO、CO2
(2)下列说法错误的是(填序号).
A.对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称,工业上常以TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2获得海绵状钛,该反应在下列哪种环境中进行(填序号).
A.稀有气体中
B.空气中
C.氮气中
D.CO2气体中.
【答案】
(1)C
(2)C
(3)A
【解析】解:(1)能和灼热的氧化铜反应的气体有一氧化碳和氢气,一氧化碳和氧化铜反应加热生成铜和二氧化碳,氢气和氧化铜反应生成铜和水,二氧化碳能和灼热的木炭反应生成一氧化碳,水不能和灼热的木炭反应,故A是一氧化碳,B是二氧化碳,故选:C;(2)A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再用,这样可以节约金属资源,符合可持续发展理念,故A正确;B.提炼金属先要富集提高金属元素的含量,然后冶炼得到粗产品,再精炼,故B正确;C.活泼金属的冶炼有电解法、加热分解法、置换法等,电解法是电解熔融物,故C错误;D.还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等常用作金属冶炼时的还原剂,故D正确;故选:C;(3)金属镁性质活泼,能够和氮气、氧气、二氧化碳反应,所以选择稀有气体;故选:A.
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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_________________。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH=3~4,加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下:2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为________________,滴定终点观察到的现象为________________。
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的Cu2+的含量将会______________(填“偏高”“偏低”“不变”)。
(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应;
②滴加1.0 moL/L的氢氧化钠,调节pH约为_________________,使Fe3+沉淀完全;
③过滤;
④向滤液中滴加1.0 moL/L的氢氧化钠,调节pH约为________,使Zn2+沉淀完全;
⑤____________________________;
⑥900℃煅烧。