题目内容
【题目】加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）． 
已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C．
请回答：
（1）仪器a的名称为；导管g的作用为；
（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是；
（3）装置C中发生反应的化学方程式为；
（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为 ． （填操作名称）
（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为；
（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为
【答案】
（1）蒸馏烧瓶；平衡压强，使浓硫酸容易滴加（或其它合理答案）
（2）吸水性；排尽装置中的空气，避免SiHCl3与空气中的水蒸气反应和被O2氧化
（3）Si+3HCl 
SiHCl3+H2
（4）蒸馏
（5）点燃（或气囊收集）
（6）2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl
【解析】解：（1）仪器a是具有支管的烧瓶，为蒸馏烧瓶，装置A中的b导管是为了平衡压强的作用，使分液漏斗中的液体浓硫酸顺利流下，
故答案为：蒸馏烧瓶；平衡压强，使浓硫酸容易滴加（或其它合理答案）；（2）装置A，蒸馏烧瓶中盛放浓盐酸，分液漏斗中盛放浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性以及氯化氢的挥发性，打开分液漏斗活塞，从A中排出氯化氢气体，SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，排尽装置中的空气，避免SiHCl3与空气中的水蒸气反应和被O2氧化，
故答案为：吸水性； 排尽装置中的空气，避免SiHCl3与空气中的水蒸气反应和被O2氧化；（3）根据题干信息，硅单质和HCl反应生成SiHCl3可知，硅和氯化氢反应的方程式为：Si+3HCl SiHCl3+H2 ，
故答案为：Si+3HCl SiHCl3+H2；（4）SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，制出的SiHCl3可能不纯，提纯SiHCl3的方法是利用其沸点较低，通过蒸馏的方法分离得到纯净的SiHCl3 ，
故答案为：蒸馏；（5）硅单质和HCl反应Si+3HCl SiHCl3+H2 ， 粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2；装置F中的氢氧化钠是为了吸收过量的氯化氢，通过装置F后，剩余气体为氢气，氢气燃烧生成水，可通过点燃或气囊收集处理，
故答案为：点燃（或气囊收集）；（6）硅的稳定氧化物为二氧化硅，SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物为二氧化硅，根据原子守恒可知一种无氧酸为氯化氢，所以该反应的化学方程式为：2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl，
故答案为：2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl．
粗硅提纯：装置A，蒸馏烧瓶中盛放浓盐酸，分液漏斗中盛放浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性以及氯化氢的挥发性，打开分液漏斗活塞，从A中排出氯化氢气体，排尽装置中的空气，装置B，对氯化氢气体进行干燥，装置C，粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2；装置F中的氢氧化钠是为了吸收过量的氯化氢，装置E防止F中的水蒸气进入装置D与SiHCl3发生反应，装置D收集SiHCl3 ， 通过装置F后，剩余气体为氢气，可通过点燃或气囊收集处理． （1）根据仪器a的特征以及常见仪器的名称解答，装置A中的b导管是为了平衡压强的作用；（2）浓硫酸具有吸水性，氯化氢易挥发，SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易被氧化；（3）硅和氯化氢在加热的条件下反应生成和三氯硅烷和氢气；（4）得到的产物沸点不同，可以控制沸点通过蒸馏的方法得到SiHCl3；（5）反应后的气体为氢气，氢气具有可可燃性，可通过燃烧或气囊收集的方法处理尾气；（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物为二氧化硅，一种无氧酸根据原子守恒可知为氯化氢．
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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________（用化学方程式表示）。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_________________。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2、I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
①滴定选用的指示剂为________________，滴定终点观察到的现象为________________。
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会______________（填“偏高”“偏低”“不变”）。
（3）已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应；
②滴加1.0 moL/L的氢氧化钠，调节pH约为_________________，使Fe3＋沉淀完全；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0 moL/L的氢氧化钠，调节pH约为________，使Zn2＋沉淀完全；
⑤____________________________；
⑥900℃煅烧。
