题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
| B．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
| C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
| D．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
C
解析试题分析：虽然5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，但是四氯化碳的物质的量不等于0.25mol，因为标准状况下四氯化碳是液体，液体摩尔体积不等于气体摩尔体积，故A错误；n(K2SO4)=1mol，K2SO4=2K++SO42ˉ，根据系数之比等于物质的量之比可知，n(阴离子)= n(K2SO4)=1mol，则N(阴离子)=NA，由于1个阴离子带2个负电荷，则阴离子所带电荷数= N(阴离子)×2=2NA，故B错误；n(Cl2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，Cl2与NaOH反应时既是氧化剂又是还原剂，化合价升降总数都是1，则Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O～eˉ，根据系数之比等于物质的量之比可知，n(eˉ)转移= n(Cl2)=1mol，则N(eˉ)转移= NA，故C正确；由于n=c×V，已知溶质浓度，溶液体积未知，不能确定溶质的物质的量，因此不能确定氮原子的物质的量，故D错误。
考点：考查阿伏加德罗常数，涉及物质体积、物质的量、物质的量浓度的计算，以及物质的组成和性质、氧化还原反应转移的电子数等知识。
练习册系列答案
相关题目
下列化学用语与所述事实不相符的是
| A．用稀硫酸和氢氧化钠稀溶液的反应测中和热时的热化学方程式：H+（aq）+ OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1 |
| B．铂作电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼(N2H4)一空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+ 4OH- =N2↑+4H2O |
| C．用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的离子方程式：CO2- 3+CaSO4= CaCO3+SO2- 4 |
D．苯和液溴在一定条件下发生取代反应制取溴苯： |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．4.0 g重水（D2O)中所含中子数为1.6 NA |
| B．1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 NA |
| C．2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 NA |
| D．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，60g甲醛、乙酸与葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气分子数为2NA |
| B．常温常压下，22．4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2NA |
| C．标准状况下，11．2LCCl4含有的分子数目为0．5NA |
| D．标准状况下，22．4L氦气所含原子数为2NA |
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．1 mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移 |
| B．在1 L 0.1 mol·L－1氟化钠溶液中含有F－数目为NA |
| C．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA |
| D．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为2NA |
若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1 mol氦气分子中含2NA个氦原子 |
| B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 |
| C．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子 |
| D．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA |
下列有关化学用语正确的是
A．Na2S的电子式： |
| B．铯—137：137Cs |
C．O2―的结构示意图： |
D．乙烯分子的球棍模型： |
下列化学用语的书写正确的是（ ）
| A．乙酸的分子式：C2H4O2 |
| B．乙烯的结构简式 C2H4 |
C．F原子结构示意图： |
D．四氯化碳的电子式： |
