题目内容

【题目】碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧,反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O,下列说法正确的是(

A.从左向右接口的连接顺序:F→BA→DE←C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液

C.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积,加快气体溶解

D.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞

【答案】AD

【解析】

A.氨气极易溶于水,则采用防倒吸装置,E←C;制取的二氧化碳需除去HCl杂质,则F→BA→D ,故A正确;

B. 装置X为除去HCl杂质,盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液,故B错误;

C. 装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸,故C错误;

D. 实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞,使溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳,故D正确;

故选AD

练习册系列答案
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【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

元素编号

元素性质或原子结构

R

基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子

S

单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性

T

基态原子3d轨道上有1个电子

X

   

(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素,原因是________________________________________________________

(2)S元素的化合价是否有正价?__________,原因是__________________________________,最外层电子排布式为________________________

(3)T元素的原子N能层上电子数为__________,其原子结构示意图为__________

(4)X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:____________________________________________________________________

【答案】 氮原子2p轨道半充满,能量低,稳定 F的电负性最大,只能得电子 2s22p5 2 能量最低原理 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光的形式释放能量

【解析】试题分析:R元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,R是N元素;S元素的单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性,S是F元素;T元素的基态原子3d轨道上有1个电子,T是21号元素Sc; X元素的原子核外有12个电子,X是Mg元素。

解析:根据以上分析,(1)R是N元素氮原子2p轨道半充满,能量低,稳定,所以第一电离能要大于其同周期相邻的O元素

(2)元素F的电负性最大,只能得电子所以F元素没有正价;F元素的最外层电子排布式为2s22p5

(3)Sc原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2,所以N能层上电子数为2,其原子结构示意图为。(4)根据能量最低原理Mg原子最外层2个电子应排布在3s轨道上所以核外电子排布图违背了能量最低原理电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光的形式释放能量所以燃放焰火时,焰火发出五颜六色的光

型】
束】
20

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性

X

Lp电子数比s电子数多2

Y

第三周期元素的简单离子中半径最小

Z

L层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图__________

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________________

(3)写出ZY的电子排布式______________________________

(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________

A.气态氢化物的挥发性和稳定性

B.单质分子中的键能

C.两元素的电负性

D.含氧酸的酸性

E.氢化物中X—H键的键长(X代表TCl两种元素)

F.两单质在自然界中的存在形式

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号),理由是________________________________________________

【题目】甲醇来源丰富,有广泛的用途和广阔的应用前景,工业上可以利用COCO2生产甲醇,同时可以利用甲醇生产丙烯。制备甲醇,丙烯过程可能涉及的反应如下:

反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.0kJ/mol

反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=90.0kJ/mol

反应Ⅳ:3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) H4=31.0kJ/mol

回答下列问题:

(1)反应Ⅱ的ΔH2=________

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是________(较低温度”“较高温度任何温度”),据研究该反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于保持催化剂Cu2O的量不变,原因是________(用化学方程式表示)

(3)恒温,恒容密闭容器中,对于反应Ⅰ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

D.容器的压强不再变化

(4)甲醇生产丙烯的同时,还生成乙烯。在某催化剂作用下,2L密闭容器中加入0.5mol甲醇,经过相同时间后测得甲醇转化率及丙烯的选择性(生成丙烯的甲醇与甲醇转化量的比值)与反应温度之间的关系如图所示。计算600℃时反应甲醇生产丙烯的反应Ⅳ平衡常数________。若将容器体积压缩为1L,其他条件不变,在如图中作出甲醇平衡转化率随温度的变化曲线。________

(5)研究表明,甲醇可由CO2在强酸性水溶液中通过电解合成,则生成甲醇的反应电极反应式:_______

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