Question

【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

元素编号	元素性质或原子结构
R	基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T	基态原子3d轨道上有1个电子
X

（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是________________________________________________________。

（2）S元素的化合价是否有正价？__________，原因是__________________________________，最外层电子排布式为________________________。

（3）T元素的原子N能层上电子数为__________，其原子结构示意图为__________。

（4）X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________________________________。

【答案】 氮原子2p轨道半充满，能量低，稳定 否 F的电负性最大，只能得电子 2s22p5 2 能量最低原理 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量

【解析】试题分析：R元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，R是N元素；S元素的单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，S是F元素；T元素的基态原子3d轨道上有1个电子，T是21号元素Sc； X元素的原子核外有12个电子，X是Mg元素。

解析：根据以上分析，（1）R是N元素，氮原子2p轨道半充满，能量低，稳定,所以第一电离能要大于其同周期相邻的O元素。

（2）元素F的电负性最大，只能得电子，所以F元素没有正价；F元素的最外层电子排布式为2s22p5。

（3）Sc原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2，所以N能层上电子数为2，其原子结构示意图为。（4）根据能量最低原理，Mg原子最外层2个电子应排布在3s轨道上，所以核外电子排布图违背了能量最低原理。电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，所以燃放焰火时，焰火发出五颜六色的光。

【题型】综合题
【结束】
20

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图__________。

（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_______________________、_________________________。

（3）写出Z与Y的电子排布式______________、________________。

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号)，理由是________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金属性

【解析】试题分析：T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L层p电子数比s电子数多2个，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的简单离子中半径最小，Y是Al元素；Z元素L层有三个未成对电子，Z是N元素；

解析：根据以上分析，（1）X为O元素，氧离子核外最外层达到8电子稳定结构，氧离子结构示意图。

（2）Y元素最高价氧化物水化物Al（OH）3，为两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；

（3）Z是N元素，电子排布式是1s22s22p3； Y是Al元素，电子排布式是1s22s22p63s23p1。

（4）T是F元素，同主族元素从上到下，非金属性减弱，与氯元素相比，非金属性较强的是F；

A．气态氢化物的挥发性不能证明非金属性的强弱，故A错误；

B．单质分子中的键能，不能证明非金属性的强弱，故B错误；

C．非金属性越强，电负性越大，根据两元素的电负性可以判断非金属性，故C正确；

D．根据最高价含氧酸的酸性可以判断非金属性，故D错误；

E．键长越长，越不稳定，所以根据氢化物中X—H键的键长可以判断氢化物的稳定性，故E正确；

F．单质在自然界中的存在形式，不能判断非金属性，故F错误。

（5）Al为金属元素，具有金属性，其它三种元素为非金属元素，具有较强的非金属性。