Question

【题目】Ⅰ.写出下列反应电极方程式

（1）（﹣）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）,负极反应：________

（2）（﹣）Pb|H2SO4（浓）|PbO2（+） 正极反应：______________

（3）（﹣）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+） 负极反应：_____________

Ⅱ.某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：

（1）通O2的Pt电极为电池_____________极（填电极名称），其电极方程式为_____________。

（2）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是_______。

（3）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为______________。

Answer 1

【答案】 Zn﹣2 e﹣=Zn2+ PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O 2H2-4e-+4OH﹣=4H2O 正 O2＋4e－＋2H2O=4OH－ Ag、Au 2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

【解析】本题考查的是原电池和电解池的工作原理，重点是找出原电池或电解池的两极，分析氧化反应还是还原反应。同时注意电解质溶液的酸碱性。

(1)当锌和铜作为原电池的两个电极时，锌比较活泼，做负极，失去电子生成锌离子，电极反应为 Zn﹣2e﹣=Zn2+ ； (2) 铅和二氧化铅为两个电极的电池中，铅失去电子，做负极，二氧化铅做正极，得到电子，结合溶液中硫酸根离子生成硫酸铅，电极反应为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；（3)该电池为氢氧燃料电池，溶液为碱性，所以氢气在负极反应失去电子结合氢氧根离子生成水，电极反应为2H2-4e-+4OH﹣=4H2O，氧气在正极反应生成氢氧根离子；Ⅱ.（1）左侧的为氢氧燃料电池，通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，溶液为氯化钠，所以氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；（2）B为电解精炼铜，则X为阳极，电极材料为粗铜，Y为阴极，为精铜，在电解过程中，粗铜中的锌铁铜都可以失去电子生成离子，而银和金不能反应作为阳极泥出现；（3）X为阳极，铜失去电子，结合题中信息，说明阳极产生氧化亚铜，则电极反应为：2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O。