题目内容

15．含有非极性键的共价化合物是（　　）
A．Na2O2B．H2O2C．H2D．HCl

分析 化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键结合，以此解答该题．

解答 解：A．Na2O2中含有离子键和非极性键，则为含有非极性键的离子化合物，故A错误；
B．H2O2中含有O-O非极性键，O-H极性键，则为含有非极性键的共价化合物，故B正确；
C．H2为单质，故C错误；
D．HCl中含有H-Cl键，为极性键，故D错误．
故选B．

点评 本题考查极性键和非极性键，为高频考点，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，并注意离子化合物与共价化合物的区别来解答．

练习册系列答案
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5．以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧
6．苯甲酸（）有多种同分异构体，其中同属于醛类、酚类和芳香族的异构体有（　　）
A．5种B．4种C．3种D．2种
3．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）以上两个反应能设计成原电池的是B．
（2）如果不能，说明其原因A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移．
（3）如果可以，则写出正、负极电极反应式：正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+、负极反应为Cu-2e-=Cu2+．
10．下列物质不属于大气污染物的是（　　）
A．COB．N2C．PM2.5D．NxOy （氮氧化物）
20．碳酸钠是一种重要的化工产品，一种工业生产流程如图所示．
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）X是CO2，Y是NH3（填化学式）；
（3）排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl2、NaCl；
（4）从理论上分析，在生产过程中不需要（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，该方法总反应过程用化学方程式表示，可写为CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；
（5）若生产时，每通入NH344.8L（已折合成标准状况下）可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为94.3%．
7．下列说法正确的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
4．下列实验操作不能实现实验目的是（　　）
 操作目的
A食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱
B向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，5min后向其中加入新制Cu（OH）2的悬浊液，加热．证明蔗糖水解产物中有葡萄糖
C向NaBr溶液中加入少量氯水，振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置．比较氯、溴非金属性强弱
D钠分别与水和乙醇反应乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
A．AB．BC．CD．D
5．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝（离子方程式）：Al2O3+20H-+3H2O=2[Al（OH）]-．
（2）氢氟酸雕刻玻璃（化学方程式）：SiO2+HF=SiF4↑+2H2O．
（3）向氯化铝中滴加氢氧化钠至过量（离子方程式）：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．

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