题目内容
【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
①把饱和食盐水中的食盐提取出来
②把碘水中的碘提取出来
③用海水制取蒸馏水
④除去氧化钙中的碳酸钙
⑤分离柴油和水的混合物 ．
【答案】E；A；F；D；B
【解析】解：①食盐难挥发，可蒸发分离，
所以答案是：E；
②碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，
所以答案是：A；
③水易挥发和液化，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，
所以答案是：F；
④碳酸钙不稳定，加热分解生成氧化钙，可用加热的方法除杂，
所以答案是：D；
⑤柴油和水分层，可用分液的方法分离，
所以答案是：B．
阅读快车系列答案【题目】在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A.16：9
B.23：9
C.32：9
D.46：9
【题目】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：
实验序号 | 起始浓度／（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。
（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。
a．溶液中只存在着两个平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。
（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。
【题目】下表中物质的分类组合完全正确的是( )
编组 | A | B | C | D |
强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | H2S |
弱电解质 | HF | BaSO4 | HClO | NH3·H2O |
非电解质 | Cl2 | CS2 | CH4 | 蔗糖 |
A. AB. BC. CD. D