题目内容

【题目】现有25℃时,0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题:

1)若向0.1 mol·L1氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中____(填“增大”“减小”或“不变”)。

2)若向0.1mol·L1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7,此时c(NH4+)=a mol·L1,则

c(SO42)=_____________

3)若向0.1 mol·L1氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比11,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________

4)将足量的AgCl固体分别放入: 5mL水,②10mL 0.2mol·L1MgCl2溶液,③20mL 0.5 mol·L1 NaCI溶液,④40mL 0.1mol·L1盐酸中溶解至溶液饱和,各溶液中Ag的物质的量浓度分别为abcd,它们由大到小的排列顺序是______________

【答案】减小 mol/L c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH) adbc

【解析】

⑴若向0.1 mol·L1氨水中加入少量硫酸铵固体,增加了铵根离子浓度,电离平衡逆向移动,氢氧根离子浓度减小,一水合氨浓度增加,因此溶液中减小。

⑵若向0.1mol·L1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7,此时c(NH4+)=a mol·L1,根据电荷守恒和溶液pH= 7,得到2c(SO42)= c(NH4+)即可得。

⑶若向0.1 mol·L1氨水,加pH=1的硫酸,c(H+)=0.1 molL1c(H2SO4)=0.05 molL1,氨水与硫酸的体积比11,则两者恰好完全反应完生成硫酸铵,铵根离子要水解,溶液显酸性,虽然铵根离子水解,但铵根离子浓度大于硫酸根浓度,因此溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)

⑷将足量的AgCl固体分别放入:氯离子浓度浓度越大,抑制AgCl的溶解,其银离子浓度越小,c(Cl)大小顺序为:③②④①,因此各溶液中Ag的物质的量浓度由大到小的排列顺序。

⑴若向0.1 mol·L1氨水中加入少量硫酸铵固体,增加了铵根离子浓度,电离平衡逆向移动,氢氧根离子浓度减小,一水合氨浓度增加,因此溶液中减小,故答案为:减小。

⑵若向0.1mol·L1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7,此时c(NH4+)=a mol·L1,根据电荷守恒和溶液pH= 7,得到2c(SO42)= c(NH4+)c(SO42) = molL1,故答案为: molL1

⑶若向0.1 mol·L1氨水,加pH=1的硫酸,c(H+)=0.1 molL1c(H2SO4)=0.05 molL1,氨水与硫酸的体积比11,则两者恰好完全反应完生成硫酸铵,铵根离子要水解,溶液显酸性,虽然铵根离子水解,但铵根离子浓度大于硫酸根浓度,因此溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH),故答案为:c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)

⑷将足量的AgCl固体分别放入:氯离子浓度浓度越大,抑制AgCl的溶解,其银离子浓度越小,c(Cl)大小顺序为:③②④①,因此各溶液中Ag的物质的量浓度由大到小的排列顺序是adbc,故答案为:adbc

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